Desvendando a Química - Exercícios sobre Soluções

1. A lixívia é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio.

a) Indique qual é o soluto e qual é o solvente.

b) Uma lixívia contém 17,5 g de hipoclorito de sódio em 250 cm³. Indique a sua concentração em massa.

2. Calcule a concentração, expressa em g dm^-3, de uma solução preparada dissolvendo 20,0 g de NaOH em água até perfazer 250 cm³.

3. Uma solução tem uma concentração em massa de 20 g/L. Que volume de solução será necessário medir para ter 5,0 g de soluto?

4. Considera os seguintes rótulos respeitantes a uma água engarrafada:

a) Para ingerir 4,8 g de cálcio, que volume de água se deveria beber?

b) Qual é massa de ião cloreto existente numa garrafa cuja capacidade é ¼ de litro?

c) Calcule a massa total de catiões existentes na garrafa da alínea anterior.

Composição

Resíduo seco (a 180ºC).............85,4 mg/l

pH (a 24ºC)......................................  5,5

mg/l	mg/l
Cloreto (Cl-)..................23,8	Sódio (Na+)...................20,7
Sulfato (SO42-)..............11,0	Potássio (K+)..................1,1
Bicarbonato (HCO3-).....14,6	Cálcio (Ca2+)...................3,2
Fluoreto (F-)...................0,1	Magnésio(Mg2+)..............1,2
Sílica (SiO2)..................13,4	CO2 livre..........................70

(Análise do laboratório da D.G.G.M. de 17/07/91)

5. Calcule a concentração em massa de uma solução preparada dissolvendo 20,0 g de NaOH em água até perfazer 200 cm³.

6. Considera os seguintes rótulos respeitantes a um sumo de pêssego:

a) Calcula a concentração, em g/dm³, em vitamina C, no sumo.

b) Calcule a massa de potássio num litro de sumo (exprime o valor obtido em g).

Tabela Nutricional Por 100 ml Cálcio                                 4 mg Fósforo                          10,5 mg Magnésio                          54 mg Sódio                                  1 mg Potássio                            70 mg Hid. Carbono                     12 % Vitamina C                       30 mg Valor energético 64 kcal » 267,5 kJ

7. Explique como prepararia 100 ml de solução aquosa de K₂SO₄, com concentração 2,50 g dm^-3 a partir do soluto sólido?  (Nota: Não esquecer de: apresentar os cálculos; descrever o procedimento experimental; elaborar uma lista do material necessário.)

8. Como pode preparar uma solução aquosa de cloreto de potássio de concentração 5,0 g dm^-3

a partir do soluto sólido?   (Nota: Estipula um valor, razoável, para o volume da solução)

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Desvendando a Química - Exercícios Resolvidos - Distribuição Eletrônica

Questões:

01. (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:

I.   seu número atômico é 25;
II.  possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertencem a família 7A.

Estão corretas as afirmações:

a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente


02. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2


03. (ABC) De acordo com e regra de Hund, estrutura eletrônica do átomo de carbono, no estado fundamental, é representada por:
a) 1s² 2s² 3p²

 

04. Conceitue orbital de um elétron.


05. Indique a distribuição eletrônica do oxigênio (Z = 8) no estado fundamental.


06. (ITA) O número máximo de orbitais atômicos correspondente ao número quântico principal é:

a) n
b) 2n
c) 2n + 1
d) n2
e) 2n2


07. (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?

a) 16
b) 17
c) 18
d) 19
e) 20


08. (FUVEST) Em um átomo, quantos elétrons podem ocupar o orbital p representado na figura?

a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6


09. (PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5


10. (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:

I.   o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II.  esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. a sua configuração eletrônica é 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d10  4s1

a) Apenas a firmação I é correta.
b) Apenas a firmação II é correta.
c) Apenas a firmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.


Resolução:

01. B

02. A

03. B

04. É a região de maior probabilidade para localizarmos um elétron.

05. É a região de maior probabilidade para localizarmos um elétron.
O estado fundamental é aquele em que cada elétron está na situação de menor energia permitida.
Seguindo o diagrama de Pauling, para o átomo de oxigênio, que apresenta 8 elétrons,  temos: 1s2    2s2   2p4

06. D	07. E	08. A	09. D
10. D

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Desvendando a Matemática - Exercícios Frações e Números Decimais

Sugerimos que você tente resolver as questões primeiramente, pois as respostas estão na página apenas para incentivá-lo a aprender mais. 

1.  Qual é a alternativa que representa a fração 9/2 em números decimais?

   a. 3,333
   b. 4,25
   c. 5,01
   d. 4,5
   

2.  Qual é a alternativa que representa a fração 35/1000 em números decimais?

   a. 0,35
   b. 3,5
   c. 0,035
   d. 35
   

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